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溶液摩爾濃度的計算方法
閱讀：1284 發(fā)布時間：2024-4-25
摩爾濃度（mol/L(M)）是常用的濃度表示方式，指在1 L溶液中溶解的目標物質(zhì)（溶質(zhì)）的摩爾數(shù)。
以下是它的計算方法。
【摩爾濃度】=【1 L溶液的重量※1】×【純度※2】÷【分子量】
※1 溶液比重（或密度）(g/mL) × 1,000(mL)
※2 純度(w/w%) / 100
【例】1L 2-巰基-乙醇（HSCH2CH2OH）的摩爾濃度所需信息如下：
● 比重（或密度）=1.114 g/mL
● 假設(shè)純度（或含量）= 100 w/w%。
● 分子量 =78.13
將以上數(shù)值代入上述公式進行計算，可知1L 2-巰基-乙醇的摩爾數(shù)為
1.114×1,000×100/100 ÷ 78.13 = 14.26
即摩爾濃度為14.26 mol/L
綜上，計算摩爾濃度需要
①【比重（或密度）】②【純度（或含量）】③【分子量】三個信息
常用酸堿濃度一覽表
化合物 | 分子式 | 分子質(zhì)量 | 濃度（w/w%） | 比重（20℃） | 濃度（mol/L） | 克當量 | 當量濃度 |
鹽酸 | HCl | 36.46 | 20% | 1.1 | 6 | 1 | 6 |
35% | 1.17 | 11.2 | 11.2 | ||||
硝酸 | HNO3 | 63.01 | 60% | 1.37 | 13 | 1 | 13 |
65% | 1.39 | 14.3 | 14.3 | ||||
70% | 1.41 | 15.7 | 15.7 | ||||
硫酸 | H2SO4 | 98.08 | 100% | 1.83 | 18.7 | 2 | 37.3 |
磷酸 | H3PO4 | 98 | 85% | 1.69 | 14.7 | 3 | 44 |
90% | 1.75 | 16.1 | 48.2 | ||||
醋酸 | CH3COOH | 60.05 | 100% | 1.05 | 17.5 | 1 | 17.5 |
高氯酸 | HClO4 | 100.46 | 60% | 1.54 | 9.2 | 1 | 9.2 |
70% | 1.67 | 11.6 | 11.6 | ||||
氨水 | NH3 | 17.03 | 25% | 0.91 | 13.4 | 1 | 13.4 |
28% | 0.9 | 14.8 | 14.8 | ||||
氫氧化鉀 | KOH | 56.11 | 10% | 1.09 | 1.9 | 1 | 1.9 |
50% | 1.51 | 13.5 | 13.5 | ||||
氫氧化鈉 | NaOH | 40 | 10% | 1.12 | 2.8 | 1 | 2.8 |
50% | 1.53 | 19.1 | 19.1 |